重庆市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的(　　 )

A. 氯化钠　　 B. 固体硝酸铵　　 C. 生石灰　　 D. 蔗糖

难度: 简单查看答案及解析

将25 ℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是(　　 )

A. 水的离子积不变，呈中性

B. 水中c(H+) = c(OH-) > 1×10-7 mol/L

C. 水的pH变大，呈中性

D. 水的pH变小，呈酸性

难度: 简单查看答案及解析

用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　　 )

A. 加热　　 B. 将锌片改成锌粉

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 加入适量Na2CO3粉末

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式表达正确的是(　　 )

A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)　 △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)　 △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)

C. S(s) + O2(g) = SO2(g)　 △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)

D. 2NO2 = O2 + 2NO　 △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)

难度: 简单查看答案及解析

某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A. K＋、Na＋、MnO4－、NO3－

B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

C. Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－

D. K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　 )

①适量的HC1　　 ②适量的NH4NO3　　 ③适量的氨水　　 ④适量的NaOH

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

已知吸热反应2CO(g) = 2C(s) + O2(g)，假设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是(　　 )

A. 低温下能自发进行　　 B. 高温下能自发进行

C. 任何温度下都不能自发进行　　 D. 任何温度下都能自发进行

难度: 简单查看答案及解析

将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是(　　 )

A. 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深

C. 慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

难度: 困难查看答案及解析

在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是(　　 )

A. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)　　 B. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C. c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.2 mol/L　　 D. c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程不能达到实验目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　 )

A. 电极Ⅰ发生还原反应　　 B. 电极Ⅱ逐渐溶解

C. 电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋　　 D. 电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是(　　 )

A. c1:c2 = 1:3　　 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C. X、Y的转化率相等　　 D. c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

难度: 困难查看答案及解析

在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g) mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是(　　 )

A. T1 < T2

B. 正反应是放热反应

C. m<2

D. 恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

难度: 困难查看答案及解析

室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　 )

A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

难度: 困难查看答案及解析

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。回答:

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为_______________。

(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。

A、混合气体密度不变

B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO

C、混合气体平均相对分子质量不变

D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________。

难度: 中等查看答案及解析

三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：

(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)　　 △H1 = +48 kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) 　　 △H3 = +114 kJ/mol

则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)

A、增大反应物浓度

B、增大压强

C、及时将产物从体系分离

D、使用更高效的催化剂

③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl3的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小数)。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。

(2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。

Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；

(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；

(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。

难度: 中等查看答案及解析