Ⅰ、常温下,将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
(2)该溶液中,浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________。
高二化学填空题困难题
Ⅰ、常温下,将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
(2)该溶液中,浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________。
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下列说法正确的是
A. 某放热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小:①>③>②
D. 某温度时水的离子积常数KW=10-12,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶11
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常温下,将0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液混合至中性,下列叙述不正确的是
A. 加入的CH3COONa 溶液体积更大
B. c(OH-)=c(H+)
C. c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl-)
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )
A. 溶液的pH值:②>③>①
B. 水电离出的c(OH﹣):③>①>②
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D. ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
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