河北省石家庄市2019届高三上学期12月月考化学试卷

苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是

A. 0.5 mol•L﹣1醋酸　　 B. 0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液

C. 0.5 mol•L﹣1硝酸　　 D. 0.5 mol•L﹣1K2SO4

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某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A. 0.1 mol·L－1

B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

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能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

（1） 将水加热煮沸　 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl　 （4） 向水中加入明矾晶体　 （5）向水中加入NaHCO3固体　 （6）向水中加KHSO4固体

A. （4）　　 B. （1）（4）（6）　　 C. （1）（3）（6）　　 D. （4）（6）

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下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＝6的溶液　　 B. 能与金属Al反应放出H2的溶液

C. 遇酚酞显无色的溶液　　 D. c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A. HX＞HZ＞HY　　 B. HZ＞HY＞HX　　 C. HX＞HY＞HZ　　 D. HY＞HX＞HZ

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在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是

A. 醋酸中加水后，溶液的pH升高

B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3

C. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

D. 0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－

B. 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋

C. 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋

D. 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

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下列叙述正确的是

A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大

D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低

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已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C. 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

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由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3　　 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3　　 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

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下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）

A. 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定

B. 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视

C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡

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糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

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十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）　　 B. “PX”的分子式为C8H10

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面　　 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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下列电离方程式或离子方程式正确的是

A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水【解析】
NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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下列示意图中，正确的是

A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸　　 B. 图②表示稀醋酸加水稀释

C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应　　 D. 图④表示加热纯碱溶液

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化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

A. 甲分子苯环上的一氯代物有两种

B. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应

C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面

D. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应

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分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是

A. Y代表盐酸与镁条的反应　　 B. a点时反应Y消耗镁条的量少

C. b点表示此时两溶液pH相等　　 D. c点表示此时反应结束

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是

A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上　　 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色　　 D. X→Y的反应为加成反应

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工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内　　 B. 反应①②③的反应类型相同

C. 一氯甲苯的同分异构体有3种　　 D. 苯甲醇可与金属钠反应

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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A. 15种　　 B. 28种　　 C. 32种　　 D. 40种

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四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D. 丁为醋酸分子的比例模型

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下列有机物说法不正确的是

A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D. 纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同

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阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

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以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：

（1）分子中可能共面的原子最多有________个；

（2）物质A的名称是__________________________________；

（3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；

（4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；

（5）写出“反应⑥”的化学方程式：______________________________________________；

（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和______________________________。

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