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下列叙述正确的是
A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大
D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
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下列叙述正确的是
A.反应活化能越高，该反应越易进行
B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快
C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大
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下列叙述正确的是 （ ）
A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大
D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
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已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
下列叙述不正确的是( )
A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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下列有关Ksp的叙述中正确的是( )
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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下列叙述正确的是( )
A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。
B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。
C. 强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。
D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。
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下列叙述正确的是
A. Kw随温度、浓度的改变而改变
B. Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小
C. 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应
D. 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变
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下列说法正确的是
A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同
B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动
C.通过 Qsp与 Ksp 的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp 时，有沉淀析出
D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性
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下列说法不正确的是( )
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
C. 电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生
D. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H++A－，下列叙述不正确的是：A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
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H++A－，下列叙述不正确的是：