分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是
A. 酸 B. 有机物 C. 盐 D. 氧化物
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下列变化属于物理变化的是
A. 工业制漂白粉 B. 焰色反应 C. 铜的锈蚀 D. 煤的燃烧
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为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md ,关于该原子下列说法正确的是
A. 质子数是258 B. 质量数是101
C. 中子数是157 D. 电子数是359
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下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2
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下列化学用语表示正确的是
A. 硫酸亚铁的电离方程式:Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
B. H2SO4的电离方程式:H2SO4=H2+ + SO42-
C. 质子数为6,中子数为7的微粒:76C
D. 钠离子的结构示意图:
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下列实验装置(部分仪器已省略)或操作,能达到相应实验目的的是
A. 闻气体气味 B. 干燥氯气
C. 分离乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸
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下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B. 胶体属于混合物
C. Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,达到净水的目的
D. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
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A. 用纸擦干净
B. 放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
C. 用水洗涤几次
D. 用稀盐酸洗涤,再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止
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下列物质,既能导电又属于电解质的是
A. 熔融的氢氧化钾 B. 氯化钠溶液 C. 铜固体 D. 氯化镁晶体
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下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 去除铁锈可用适量的稀盐酸
C. 石墨可用作绝缘体材料 D. AgI可用于人工降雨
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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A. | NaBr溶液(NaI) | Cl2 | 洗气 |
B. | Cl2(HCl) | 饱和食盐水 | 洗气 |
C. | HNO3溶液(H2SO4) | BaCl 2溶液 | 过滤 |
D. | NaCl(I2) | 水 | 萃取分液 |
A. A B. B C. C D. D
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA
B. 常温常压下,18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA
C. 足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42-数目为NA
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下列有关离子的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,出现浑浊,则该溶液中可能有CO32-
B. 向某溶液中加入NaOH溶液后,再滴入酚酞试液显红色,则该溶液中一定有NH4+
C. 某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液中一定有K+
D. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定有SO42-
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请按要求,回答下列问题:
(1)相同物质的量的SO2和SO3,所含O的质量之比为________。
(2)标准状况下,4.48 L 的NH3中,所含H的数目约为________。
(3)标准状况下,1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中,体积最小的是________。
(4)某气体的质量为3.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的摩尔质量为________。
(5)10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3-的物质的量浓度为________。
(6)标准状况下,89.6 L HCl 气体溶于1 L水(ρ = 1 g·mL-1)中,所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1,则此盐酸的物质的量浓度为________。
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现欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
(1)所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(2)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,正确的操作顺序是(填写操作步骤的代号,每个操作步骤只用一次)________。
①颠倒摇匀 ②定容 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量
(3)用托盘天平称取K2Cr2O7固体的质量为________ g。
(4)下列操作使最后实验结果偏小的是________(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D.摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(5)定容时,如果不小心加水超过了刻度线,则处理的方法是________ 。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)写出A中实验室制氯气的化学方程式________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明________。
③装置F的作用是________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置,该装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________,操作Ⅱ的名称是________。
(2)试剂①、②、③其实是三种物质:饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,这三种物质的加入顺序可能有多种情况,下列选项中正确的是________。
A.饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
D.饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固体丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,还含有________(填化学式)。
(4)在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中,判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是:加入BaCl2溶液后,静置,在上层清液中,________。
(5)若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ,将对实验结果产生影响,其原因是______。
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氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子转移的方向和数目)________。
(2)上述反应中,氧化剂的化学式是________,发生了________反应(填写“氧化”或“还原”)。
(3)上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(4)若反应中转移了1.2 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积为________。
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