重庆市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+

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科学家发现一种新金属，其性质详见下表信息，据此推测其用途错误的是

A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机 C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备

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一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（　　）

A. 隔绝氧气 B. 吹走可燃物

C. 降温到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点

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10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是(　 )

A.焰火表演 B.霓虹灯表演 C.音乐喷泉 D.气球升空

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下列关于金属的说法中，不正确的是

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.铁制容器比铝制容器更易腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强

C.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

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下列过程利用了乳化原理的是（　　）

A.用汽油除去衣服上的油渍

B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用蒸馏水洗去试管内的氯化钠

D.用食醋除去水壶中的水垢

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下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A. NaOH B. NH4NO3 C. 浓硫酸 D. NaCl

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央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚(C2H6O)，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法正确的是　　　　 （　　　　 ）

A. 属于氧化物

B. 相对分子质量为46g

C. 碳、氢、氧原子个数比为12︰3︰8

D. 碳元素的质量分数约为52.2%

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下列关于实验现象的描述，科学合理的是

A.铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体

B.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

C.CO还原CuO：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的固体只有一种且是红色

D.铜与硝酸银溶液的反应：溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出

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下列有关溶液的说法正确的是（　　 ）

A.蒸干溶液均能得到固体

B.只含一种溶质的溶液为纯净物

C.溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同

D.溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应

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误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（　　）

A.用量筒量取10mL水，仰视读数时，会导致水的实际体积偏小

B.用托盘天平称取10.5g氯化钠时，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多

C.测定空气中氧气的体积分数时，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D.配制6%的氯化钠溶液时，氯化钠中含有杂质，会导致溶液的质量分数偏大

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下列有关饱和溶液说法正确的是（　　）

A.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物

B.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解

C.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

D.一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液

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下列关于物质除杂所用方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（　　）

A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应

B. 测定空气中氧气的含量化合反应

C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应

D. 实验室制取二氧化碳：分解反应

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根据下表信息，相关说法正确的是（　　）

A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0

B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g

D.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl

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如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，

可以作出的正确判断是（　　）

A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大

C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大

D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

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请用化学用语填空。

（1）氖气_____。

（2）钙原子_____。

（3）两个氢氧根_____。

（4）氯酸钾_____。

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水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____（填序号）。

A 蔗糖　　 B 纯碱　　 C 食盐　　 D 花生油

（2）“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法_____。

（3）为了保护水质，下列做法合理的是_____（填序号）。

A 随意丢弃废旧电池

B 生活污水经处理达标后排放

C 农业上合理使用农药、化肥

D 工业“三废”未经处理任意排放

（4）通过电解水实验，可以知道水是由_____组成。正极上产生的气体具有的性质有_____（填序号）。

A 可以支持燃烧　　 B 易溶于水　　 C 作燃料

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是_____。

（6）某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

①如图所示操作正确的顺序是_____（填序号）。

A ④⑤①②③

B ①②③④⑤

C ⑤②①④③

D ③④①②⑤

②本实验需称取硝酸钾固体_____g。

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人类的生产生活离不开金属材料．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．

A．15～30℃；　　 B．60～80℃；　　 C．235～250℃；　　 D．300～320℃．

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“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。

（1）在实验A中，观察到的现象是______________________________________；

（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是_________________________；

（3）为了保证实验C得到的结论更可靠，在实验中的要点是：相同的软塑料瓶中充入的二氧化碳体积、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的体积要_____________。

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a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。

（2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

（4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。

（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。

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金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是_____。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。

A 稀盐酸　　　　　　　　　　　　 B FeSO4溶液

C CuSO4溶液　　　　　　　　 D ZnSO4溶液

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小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是_____。

（实验设计）小明设计了如图所示的实验：

（实验与分析）

（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是_____。

（评价与反思）

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由_____。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：

（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)

（2）反应后生成的气体质量为_________g；

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%）

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