江苏省2017届高三5月第二次调研化学试卷

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A. 石英只能用于生产光导纤维

B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D. 减少使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等有利于环境保护

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下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A. 氮气分子的电子式：

B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334Cu

C. 2,4,6-三溴苯酚的结构简式：

D. 氯离子的结构示意图：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气　　 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板

C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属　　 D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2O

B. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+

C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O

D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O

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NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A. 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中

B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体

C. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液

D. 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

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一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是

A. 反应中MnO2是还原剂

B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变

C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl

D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

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向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A. 通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

B. 加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－

C. 加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

D. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+

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在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是

A. SiO2 SiCl4 Si

B. Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

C. S SO3 H2SO4

D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C. 图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列叙述正确的是

A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应

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下列说法正确的是(　　 )

A. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B. 水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，向1L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+ c（OH-）+c(NH3·H2O)>0.1 mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)十O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是

A. 反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1

B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH<0

C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

难度: 困难查看答案及解析

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有　　　　　　 ；滤渣2的主要成分是　　　 ；

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1，则应保持溶液中c（S2﹣）≥　　　　　　　 mol•L﹣1．

难度: 简单查看答案及解析

某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。

已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。

(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。

若0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。

(3)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

难度: 困难查看答案及解析

以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下:

(1)苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是_________________。

(2)A中含氧官能团的名称是___________；⑤的反应类型是_________________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________。

①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基；③分子中无甲基。

(4)在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出C→F反应的化学方程式：_______________________________。

(5)聚丁烯酸甲酯是一种广泛的有机玻璃树脂。写出以CH3CH2CHO和CH3OH来制备聚丁烯甲酯()的合成路线(无机试剂任选)。________

难度: 中等查看答案及解析

实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：……

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是___________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：_____。

（3）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中__________，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

（4）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。

③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为______。

难度: 困难查看答案及解析

工业常用硫铁矿锻烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3)可用来炼铁。

(1)Fe2O3用CO还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b、c表示)。

②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为______。

③据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。

a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO。

b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高。

c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率。

⑵①一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂可对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)　 △H=-270kJ•mol-1

其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：______________。

②从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为____。

(3) FeS2是Li/ FeS2电池(如图)的正极活性物质。

①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式：________________。。

②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。

电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li+＋2S2－。该反应可认为分两步进行：

第1步，FeS2＋2Li===2Li+＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。

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合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合铜(I)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac

⑴配合物[Cu(NH3)2]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______。

(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________。

(3)1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为______。

(4)NH3的空间构型是___(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____。

(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。

(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______。

难度: 中等查看答案及解析