山西省原平市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

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下列判断全部正确的一组是：（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C. 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

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下列说法正确的是

A. 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂

B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液

C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3

D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2

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下列溶液一定呈中性的是(　　)

A. pH＝7的溶液　　 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液　　 D. 非电解质溶于水得到的溶液

难度: 中等查看答案及解析

当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是

A. >0　　 B. <0　　 C. 不变　　 D. 无法判断

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下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (　 )

A. HCO3- + H2OH3O+ + CO32-　　 B. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2OH2S + OH-　　 D. NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

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在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2　⑥升温

A. ①③⑥　　 B. ①③④　　 C. ②④⑥　　 D. ③⑤⑥

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参照反应Br+H2  HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是

A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1

B. 正反应为吸热反应

C. 吸热反应一定要加热后才能发生

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是

A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止

C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

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用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

A．c(OH－)　  B．c(NH4＋)　　 C．c(NH3·H2O)　 　  D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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下列反应中符合下列图像的是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)

B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)

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下列说法正确的是

A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

B. NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

D. 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

D. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

B. M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

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汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是

A. 该反应的△S＜0、△H＞0

B. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol/(L·s)

C. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v(正)＞v(逆)

D. 达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO,容器Ⅱ) ＞2 c(CO,容器Ⅰ)

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某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果　 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡　　 B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成　 D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________　 mol/L

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实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：　　

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。　　

（2）已知在一定温度下：

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 　　　　 △H1=a kJ/mol　　 平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)　　 △H2=b kJ/mol  平衡常数K2；

③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H3       平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。　　

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：

一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变

C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化　　 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．　

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题：

① 该反应的热化学方程式是________ ；

② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；

③ 前2s内v（H2）是________。

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（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）=________．由水电离产生的c（H+）为________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）

（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用离子方程式结合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

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