前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止
C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
高二化学单选题中等难度题
前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止
C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
高二化学单选题中等难度题
前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止
C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
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前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行
C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
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目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
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目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2
CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0
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目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）
A.钌催化剂能加快该反应的速率
B.升高温度能减慢该反应的速率
C.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D.达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
高二化学单选题简单题查看答案及解析
国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是（ ）
A.该反应的△S＜0 B.正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大
C.化学平衡常数K增大 D.CH4的产率降低
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目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．(选填“增大”、“减小”或“不变”)
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
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（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________
（4）查阅资料获知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）
ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
请尝试估算：
①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；
②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。
③正常雨水的pH约为____________。
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航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）将原料气按
∶
=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1、–242 kJ∙mol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。
③ 新方案的优点是________。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
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