甘肃省兰州市2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

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将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是

A. 3：1：1　　 B. 6：3：2　　 C. 1：2：3　　 D. 1：1：1

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某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A. ③⑥　　 B. ④⑥　　 C. ③④⑥　　 D. ①②⑤

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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是

A. 胶体的电泳　　 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应　　 D. 胶体的聚沉

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下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

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配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质属于弱电解质的是

A. 二氧化碳　　 B. 醋酸钠　　 C. 氢氧化钙　　 D. 水

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　　 ）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl　　 B. H2和D2

C. O2和O3　　 D. 乙烯和丙烯

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下列叙述中，正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是

A. 苯　　 B. 碘化钾溶液　　 C. CCl4　　 D. 水

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　 )

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下列化学用语正确的是

A. 羟基的电子式：　　 B. 中子数为16的磷原子：31P

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2　　 D. HClO的结构式：H-Cl-O

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下列变化符合如下图示的是

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2　 ③铝与氧化铁的反应　　 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

A. ②⑥⑦　　 B. ②⑤⑦　　 C. ①②⑤⑥⑦　　 D. ③④

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将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

A. 1000Vρ/(22400+36.5V)mol/L　　 B. Vρ/22400mol/L

C. Vρ/(22400+36.5V)mol/L　　 D. V/22.4mol/L

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B. 0.5mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为NA

C. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 标况下11.2LH2O与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应； 乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

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若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是

A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋　　 B. Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

C. SO42－、Mg2＋、K＋、Cl－　　 D. Fe2＋、K＋、AlO2－、NO3－

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用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－

B. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4＋ + 2H2O

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某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B. x=4

C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

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对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol　　 B. 0.45mol　　 C. 0.72mol　　 D. 0.80mol

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________

（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。

（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）

（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

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在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。

（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)　 ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH3=—285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol，N—H键的键能是391.55 kJ/mol，则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH=_________________。

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已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）F的结构简式为__________，C的名称为__________。

（2）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol；

（3）写出下列反应的化学方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

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I．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：

（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。

II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。

A．Fe粉　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．新制氯水　　　　 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

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某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

（1）盐酸的物质的量浓度是多少？_____

（2）混合物中，n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少？__________

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如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ____________；

b.若灯泡不亮，其理由为： _______________________

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______ (填“亮或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _____________________；

b.若灯泡不亮，其理由为： ________________________。

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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c(CH3COO—)—c(Na+) =_____________。（填准确数值）

难度: 中等查看答案及解析