某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?_____
(2)混合物中,n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少?__________
高二化学计算题中等难度题
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?_____
(2)混合物中,n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少?__________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示
已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示
已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是
50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 13.8g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.向50ml盐酸中加入混合物27.6g时,盐酸过量
D.盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
V(CO2) (标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
分析表中数据,下列说法不正确的是
A. 由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B. 由②③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C. 由①②可知:①中的固体不足而完全反应
D. 由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
下列有关的说法中,正确的是
A.实验②中,混合物过量
B.原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C.盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1
D.实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
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(8分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某研究性学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:
⑴用_______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(见左下图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用_________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度不同
A.①②③⑤ B.③⑤⑥⑦ C.①③④⑥ D.②③⑥⑦
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是__________________________。
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。
请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________。
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