某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示
已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
高二化学实验题简单题
某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示
已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示
已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?_____
(2)混合物中,n(NaHCO3)∶n(KHCO3)是多少?__________
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:
(1)在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)___ ___。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__ __(mL)。(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x + y = V mL/22400 mL·mol—1,他们依据的原理是___ ___。根据相似原理,请完成下列算式:2x + y =___ ___由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是__________________________。
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________。
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。
请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________________________。
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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
已知:CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:________。
(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→______(不可重复使用)。
(3)A中导管的作用为_____,装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是_______。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:
(5) W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________(用含V、m的代数式表示)。
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向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
高二化学选择题极难题查看答案及解析
(12分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
(2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗盐酸溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?答:________。(填实验序号)
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响?
答:______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.在另一次实验中,研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
(4)下列叙述中正确的是_________
A.该实验的环境温度为22℃
B.当V1 =40时,溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C.NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH进行实验,也得到如图的实验结果
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
V(CO2) (标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
分析表中数据,下列说法不正确的是
A. 由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B. 由②③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C. 由①②可知:①中的固体不足而完全反应
D. 由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
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