下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验验证...

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

已知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液　　　 B.NaOH溶液　　　 C.KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　　 D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

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足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL　 18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a_______________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。

（4）U型管G的作用为______________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L -1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L -1

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实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2某化学兴趣小组设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空：

（1）装置中碎瓷片的作用是：___。

（2）仪器X的名称是___。

（3）写出生成乙烯的反应方程式：___，该反应的反应类型为：___。

（4）试管A、B、C、D中可盛放的试剂是(从下列试剂中选出，试剂可重复使用，填序号)：

①品红溶液　　 ②NaOH溶液　　 ③溴水　　 ④稀硫酸

A___；B___；C___；D___。

（5）确证含有乙烯的现象是___。

（6）若没有试管A、B、C，则在试管D中所发生反应的化学方程式为：___。

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的　　　　　　 性，装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是　　　　　　　　　　 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；　　　　 假设2：_____________；

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。

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为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。

（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。

（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。

（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

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（14分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为，

F仪器的作用是：________。

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液       c硫氰化钾溶液

d 苯酚溶液         e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取盛有________（选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选

填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象

是：；

①  若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量

还是SO₂过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论__________________。

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硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH　　　　 B．CuO 　　 C．CuCO3 　　 D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

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