重庆市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

关于反应FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是

A. 用KSCN溶液可检验Fe3＋

B. 滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动

C. 加入KCl固体，平衡不移动

D. 加水，溶液颜色会深

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0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是

A. 电离程度不变

B. 溶液中离子总数增多

C. 溶液导电性增强

D. 溶液中醋酸分子增多

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NA

B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是

A. 用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C. 滴定管装入液体前不需用待装液润洗

D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

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下列说法不正确的是

A. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释

B. 向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

D. 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3

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25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是

A. Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋

B. S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋

C. Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－

D. Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－

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在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1 mol/L的NH3和HCl，发生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?)　 △H = -a kJ/mol，下列说法正确的是

A. 现象为产生白雾

B. 反应物的活化能为a kJ/mol

C. 该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变

D. 任何温度下，该反应均能自发进行

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下列说法正确的是

A. 常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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一定条件下发生：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g)　 △H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是

A. 及时分离出CO2

B. 适当提高温度

C. 减小容器的体积使体系压强增大

D. 选择高效的催化剂

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某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应

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某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的重水(D2O)中，pD=7

B. 纯净的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 将0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+

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某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是

A. 刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

C. 平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 该温度下，平衡常数K=9/4

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25 ℃时，下列关于亚硫酸及其钠盐的说法不正确的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离子种类完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入NaHSO4固体

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A. 0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－)

B. 只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L

D. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]

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T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。

已知：pKa = -lgKa。

下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa≈5

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反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。

下列说法正确的是

A. 第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积

B. 第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)

C. 12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)

D. 产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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某温度下，在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) hH(g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持温度不变，将三者的物质的量扩大一倍，则下列判断正确的是

A. 达到平衡时，混合气体的密度不变

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 达到平衡时，气体A的质量分数减小

D. 若其他条件不变，将容器改为恒压，则平衡后H的体积分数大于1/3

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下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

(1)同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性_________ NaHCO3溶液的碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________。

(2)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的离子方程式表示)。

②关于图像下列说法正确的是_________________。

A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)

B、b曲线代表CO32－

C、pH=11时，c(HCO3－) > c(Cl－)

D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存

(3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________。

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氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：

已知：反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示：

（1）①写出反应I中的化学方程式是________________。

②若反应I在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，乙醇的平衡转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是___________。

（2）反应Ⅱ在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同，测得相应的CO的平衡转化率见下图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______________TE(填“<”“=”或“>”)；

②当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___(用简要的文字叙述)。

（3）已知：

a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g)　 △H = -15.5 kJ/mol，该反应在0 ℃时K≈10-4.5；

b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) +　 (g)△H = -110.7 kJ/mol。依据以上数据，文献认为反应a没有工业价值，你认为其理由是______________________；但反应b引入环氧丙烷()可有效促进CO2与CH3OH反应生成CO(OCH3)2，其原因是_________________________________。

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某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列说法正确的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移动

B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动

C、酯层体积不再改变时，反应停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态

②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。

（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

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某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。

（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。

（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。

（2）FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。

（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。

（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)

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