河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试卷

“中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子，其分子结构如图所示。该有机大分子中不存在的官能团是

A. 碳碳双键　　 B. 羧基　　 C. 醛基　　 D. 酯基

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一种从植物中提取的天然化合物M可用于生产香水，其结构简式如图所示，下列物质中与该化合物不能发生反应的是

A. 酸性高锰酸钾溶液　　 B. 溴的四氯化碳溶液

C. 丙酸　　 D. 氢氧化钠溶液

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下列各组物质中，物质I不能通过水解反应生成物质Ⅱ的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

天津大学研制了一种纳米Cu－SiO2反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下图，下列说法不正确的是

A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子

B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C. 反应过程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

难度: 中等查看答案及解析

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A. 柠檬烯属于芳香烃

B. 柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体

C. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应

D. 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上

难度: 中等查看答案及解析

立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 其一氯代物只有一种

B. 其二氯代物有三种同分异构体

C. 它与苯乙烯( C6H4－CH=CH2)互为同分异构体

D. 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物

难度: 中等查看答案及解析

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)

A. 16 种　　 B. 28 种　　 C. 48 种　　 D. 60 种

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2015年，我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青素和双氢青素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料人工合成青蒿素的途径之一如图所示。下列说法不正确的是

A. 异胡薄荷醇含有羟基和碳碳双键两种官能团

B. 异胡薄荷醇可发生取代反应和加成反应

C. 青素分子中含有过氧键，具有强氧化性

D. 青嵩素在热的强碱溶液中能稳定存在

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为37。W的最高正价和最低负价代数和等于0；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A. 通过电解熔融YZ3可以制备Y单质

B. W和X可以形成气体，其分子一定为正四面体结构

C. Y的氢氧化物可以溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中

D. W2X2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以W2X2O4中存在离子键

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关有机物的结构、性质的叙述中正确的是

A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 蔗糖和麦芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白质和油脂都能水解生成氨基酸

D. 石油经过干馏可得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

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化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是

A. 甲的分子式为C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能团均为5种

C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A. b、c互为同分异构体

B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4

C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—＋H2O－2e－===C1O4—＋2H+

D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

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在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. V3>1>V1

C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C

D. 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并______，待混合均匀后，最适宜的加热方式为______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(2)粗产品的成分是结晶攻瑰与少量_______(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：

(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是________(小数点后保留两位有效数字)。

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硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子的电子排布式为__________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______.VO43—的几何构型为_________。

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。

②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。

(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_____g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。

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钴(Co)有多种化合物.在高压条件下.采用钴碘催化循环法制备醋酸过程如图所示。

(1)一种锂钴复合氧化物晶体的结构如图所示，其化学式为___________。

(2)下图表示的总反应的化学方程式为______________________。

(3)基态Co原子的价电子排布图为______________。

(4)1个CH3COCo(CO)4分子中含有键的数目为______。与CO32—互为等电子体的一种分子的化学式为______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。 CH4与H2O形成的水合物晶体.俗称“可燃冰”。为开采深海海底的“可燃冰’，有科学家提出用以CO2换CH4的设想。已知下图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm.结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

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C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC

(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________，理由是_____________。

(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。

(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：

①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______。(例如水中氢键的表示式为)

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______。

(4)－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为

C：（0,0，0）；；；；……

Si：；；；

则－SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。

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铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。

(1)纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是________。

(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。

①该反应的化学方程式为_________________。

②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是_____________，该反应中还原剂是___________。

(3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示装置。

①集气瓶中收集到的气体是_________(填化学式)。

②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为__________。

(4)Al(OH)3是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)3的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，阳极的电极反应式为____________。

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