硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物,在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的电子排布式为__________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是_______.VO43—的几何构型为_________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(分子结构如图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。
②2-巯基烟酸(分子结构如图)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图,该晶胞的密度为_____g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。
高三化学综合题困难题
硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物,在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的电子排布式为__________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是_______.VO43—的几何构型为_________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(分子结构如图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_____________。
②2-巯基烟酸(分子结构如图)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为______。为该晶胞俯视图,该晶胞的密度为_____g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。
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硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________,钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价,其中最稳定的化合价是______________,VO43-的几何构型为___________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中S 原子的杂化方式是____________,所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域П键”,下列物质中存在“离域П键”的是___________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(如图) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。
②2-巯基烟酸如(图) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物质中存在Π键的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如左图所示,该晶胞的化学式为______。右图为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”,下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
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碳、硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒的原子结构示意图为____________________________;
(2)VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______,一个VO43-离子中含有_______个σ键;
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______;
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____;
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π键可以表示为_______________;
(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构,则偏钒酸铵的化学式为_________;
(5)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示(表示V,表示S),该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用标出V原子的位置;
②已知晶胞的密度为dg/cm3 ,计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)
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碳、硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒的原子结构示意图为____________________________;
(2)的中心原子价层孤电子对数目为______,一个离子中含有_______个键;
(3)巯基烟酸氧钒配合物图是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______;
②、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为__________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”或大键。大键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数,如苯分子中大键表示为。
③下列微粒中存在“离域键”的是_____;
④分子中大键可以表示为_______________;
(5)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构,则偏钒酸铵的化学式为_________;
(6)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示表示V,表示,该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用标出V原子的位置;__________
②已知晶胞的密度为,计算晶胞参数____________cm。列出计算式即可
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含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填序号)。
A. B. C. D.
(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为______kJ·mol-1;MgO的晶格能为___________kJ·mol-1。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 是一种有机化合物,其中N原子的杂化类型是____,该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是______,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填 “Mg2+ ”或“Cu2+” )。
(4) PCl5是一种白色固体,加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气,测得180°C下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g·L-1,分子的极性为零,P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl5蒸气中存在的分子形式为____(填化学式),分子的空间构型为______,P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料,其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____g. cm-3 (用含a和NA的代数式表示)。
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钒(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题:
(1)钒原子的核外电子排布式为________________,在元素周期表中的位置为______。
(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______形;固体SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因为______________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_____________。
(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为__________ g/cm3。
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