湖北省宜昌市、宜都二中）2019届高三12月联考理科综合--化学试卷

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是

A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

D. 乙烯酮与互为同分异构体

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1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH—＝＋2H2O

C. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：

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在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. 该反应为吸热反应

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

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常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应

B. 常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

D. 该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54

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硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知：)

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

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磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌　　　　 B．适当升高温度　　 C．研磨矿石　　　　 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：

（1）已知：H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　 ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(1)　 ΔH＝－44kJ·mol－1

则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g)　 ΔH＝__________。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①0－40s内，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：________________________。

（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。

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钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛－铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：

（1）钒的基态原子的外围电子排布式为_____。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为________，其熔沸点比下图3（为邻苯二甲酸酐的结构）物质的熔沸点要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有_______个π键。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。

③H、C、N、O四元素，其电负性从大到小的顺序依次为___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与空间构型相同的一种阳离子：________(填离子符号)。

（4）已知单质钒的晶胞如上图5所示，假设晶胞的边长为d×10—7cm，钒的相对原子质量为M，则密度为__________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)

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瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。合成路线流程图示例如下：

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