在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe...

在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. 该反应为吸热反应

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B. 该反应为吸热反应

C. Fe2+是该反应的催化剂

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

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(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反应S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有关该反应的说法不正确的是 _______。

A. 该反应为吸热反应

B.　 Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

C. 反应速率v(S2O)=2v(SO)　　　　　　

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

(2)一定条件下，工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。　　

① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H*　 Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH*　 Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为_____________。(填“A”或“B”)

②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为　 ________________________________ 。

(3)已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g)2B(g)

①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

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用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

下列叙述错误的是

A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

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已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

A.增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

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已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)　　　　　　 慢反应　　 ΔH1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)　　 快反应　　 ΔH2

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定

B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂

C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1

D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol

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以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)　 ΔH= + 30 kJ/mol

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以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)　 ΔH= + 30 kJ/mol

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下列表述或化学用语书写正确的是（　　　 ）

向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO　 高温　 3Mg＋Al2O3

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在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：

下列说法正确的是

A．H2O2分解反应的△H＞0

B．催化剂的加入使反应的热效应减小

C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

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