(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反应S2O (aq) + 2I-(aq)=...

在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B. 该反应为吸热反应

C. Fe2+是该反应的催化剂

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

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(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反应S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有关该反应的说法不正确的是 _______。

A. 该反应为吸热反应

B.　 Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

C. 反应速率v(S2O)=2v(SO)　　　　　　

D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

(2)一定条件下，工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。　　

① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H*　 Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH*　 Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为_____________。(填“A”或“B”)

②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为　 ________________________________ 。

(3)已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g)2B(g)

①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

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已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

A.增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

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在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. 该反应为吸热反应

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ　 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应　 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 　　

______H2C2O3+　　 　　 MnO4-+　　 　　 =Mn2++CO2+　　 　　 　　

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

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（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O　　　 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管　

B．碱式滴定管　

C．量筒　　

D．锥形瓶　

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯　　

H．白纸　　

I．胶头滴管　　

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. t1时v逆小于t2时v逆

B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃

①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

A.I2与WI2的浓度相等

B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。

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下列离子方程式不正确的是（　　）

A. Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2O

B. 用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O

C. 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓

D. 少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

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