内蒙古2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

下列表述不正确的是(　　)

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A. 硅胶可用作食品干燥剂

B. P2O5不可用作食品干燥剂

C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A. 读数　　 B. 稀释

C. 称量　　 D. 溶解

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA

C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

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下列离子方程式书写正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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下列物质分类的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

A. NaHSO4和Ba(OH)2　　 B. AlCl3和NaOH

C. Na2CO3和H2SO4　　 D. NaAlO2和H2SO4

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相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A. 3：3：2　　 B. 1：1：1　　 C. 2：2：3　　 D. 无法比较

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将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为

A. 1：1：1　　 B. 1：1：2

C. 1：2：1　　 D. 4：3：2

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将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

A. A B. B C. C D. D

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B. 试样中可能存在Na+、Cl－

C. 试样中一定不含Al3+

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B. 在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解

C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO

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在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为

A. 5：3　　 B. 3：5

C. 5：4　　 D. 4：5

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l

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（9分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是　　　　 ，可以排除的离子是　　　　 。

（2）由③推知原溶液中一定有　　 离子，其物质的量为　　　 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是　　 。该学习小组最终得出结论：该溶液由　　 种阳离子（填数字，下同）和　　 种阴离子组成。

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已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的名称或化学式：

A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；

(2)按要求写方程式：

D转化为E的离子方程式：________________________________________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；

电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

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(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；

③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

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一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(1)A中观察到的现象是_________________________________。

(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

(3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

（提出假设）

假设一：NO2与Na2O2不反应；

假设二：NO2能被Na2O2氧化；

假设三：______________________________________________。

（设计实验）

(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

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