(9分)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是 ,可以排除的离子是 。
(2)由③推知原溶液中一定有 离子,其物质的量为 mol。
(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论:该溶液由 种阳离子(填数字,下同)和 种阴离子组成。
高一化学综合题中等难度题
(9分)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是 ,可以排除的离子是 。
(2)由③推知原溶液中一定有 离子,其物质的量为 mol。
(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论:该溶液由 种阳离子(填数字,下同)和 种阴离子组成。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣现进行如下实验:
(1)测知溶液显强酸性;
(2)取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝.
则可推知:
①原溶液中肯定存在的离子是______________;
②不能确定是否存在的离子是______________.
高一化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ. (1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为_____________________________________
(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验:
①测知溶液显强酸性;②取样加少量CCl4和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+ 4H++3e-→NO↑+ 2H2O
其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________________、_______________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数目是_____________。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_______
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
已知:气体D在常温常压下呈现红棕色
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______,不能确定是否含有的离子(Q)是_____,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是_________。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出生成A的离子方程式: 。
(4)写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式: 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取5mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体1.12L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是:
A. 上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3-
B. 溶液中肯定含有CO32-和SO42-,且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C. 上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D. 要确定是否含有K+,应进一步做焰色反应实验
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验:
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色
(2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀
(4)另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观察到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不减少。由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有:_________________________________。
溶液中肯定不存在的离子有:________________________________。
溶液中还不能确定是否存在的离子有:___________________。
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出①中反应生成气体A的离子方程式:___________________________________
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________,不能确定是否含有的离子是___________________,若要确定其中阳离子的存在,最常见的操作方法是____________(用文字表述)。
(3)沉淀G的化学式为_________,写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
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(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离是________,不能确定是否含有的离子(Q)是________,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是________。
(2)沉淀G的化学式为________。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A________。
②________。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值)________,表明Q离子一定是________。(若不止一种可能,填对一种情况即可)
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是____,不能确定是否含有的离子是__,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是____。
(3)沉淀G的化学式为____,写出生成沉淀I的离子方程式____。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10ml X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量为0.07mol,能说明(2)中不能确定的阴离子存在的理由是____。
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