某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取5mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体1.12L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是:
A. 上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3-
B. 溶液中肯定含有CO32-和SO42-,且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C. 上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D. 要确定是否含有K+,应进一步做焰色反应实验
高一化学单选题中等难度题
某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取5mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体1.12L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是:
A. 上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3-
B. 溶液中肯定含有CO32-和SO42-,且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C. 上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D. 要确定是否含有K+,应进一步做焰色反应实验
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有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-、CO32-、SO42-):现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为4.66g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为___________;NaOH溶液的浓度为_____(用字母c、d表示);
(3)原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为_____;
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围______________。
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某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验:(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______;
(2)K+是否存在?_____________;若存在,浓度至少是_________________
(若不存在,则不必回答第(2)问);
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______,其浓度为_______mol·L-1。
(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是_______。
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某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)综合以上实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式 。
(3)某同学通过分析认为该溶液中K+一定 (填“存在”或“不存在”),他的理由是 。
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲;在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.
第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.{已知:NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}.根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是____________,不能确定是否存在的离子是____________.
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度:
离子符号_________,浓度________________;
离子符号_________,浓度________________;
离子符号_________,浓度________________.
(3)试确定K+是否存在________,判断的理由是________________________________
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(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______。
(2)K+是否存在?_____________;若存在,浓度范围是_________________(若不存在,则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
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