河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷

《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是

A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

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下列实验对应的现象以及结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为C14H10O6

B. 环上氢原子的一氯取代物有3种

C. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应和加成反应

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设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA

C. 常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA

D. 1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是

A. 原子 半 径：X > Y >Z >Q>W

B. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

C. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

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用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. H2SO3 的Ka1=1×10-2mol/L

B. 0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C. 图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 图中Z 点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

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某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置C 的作用除干燥气体外还有______________________。

（3）装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为___________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________。

Ⅱ.Cl2性质的验证。

该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用) 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

查阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为

E→G→K→　　　 →　　 →　　 →　　 →　　　 →尾气处理(填装置字母)。_________

（5）试剂X 的名称为_______________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：________________。

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铜及其化合物应用广泛。

Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：

（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为_______________。

（2）步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和_____，其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是_____________________。

（3）步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。

Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。

（4）氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。

（5）若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。

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2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；　　 △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；　　　 △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l)　　　　　　　　　 △H= -44.0kJ·moL-1

（1）氢气燃烧热△H=_____________________。

（2）写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式______________________。

（3）往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____________(填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。

（4）从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________________。在电解池中生成N2O5的电极反应式为______________________。

（5）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

T1___________T2 (填“>”或“<”)，T1时Ksp (CaWO4)=________。

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（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，该物质中存在的化学键有离子键、_______和_______；含有的Fe3+的核外电子样布式为_______________。

（2）KCN 可被H2O2 氧化为KOCN

①KOCN 可作为制药原料，其晶体类型是__________；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为___________。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是________。(2)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As 原子的杂化方式为____，雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空间构型为_______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为______________，该晶胞参数分别为apm，cpm，γ=120°如图示；1号原子坐标为(0，0，0)，2 号原子坐标为(1/3，2/3，0)，则3号原子坐标为____________，计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为________pm。

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上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题

（1）B 的分子式为_____________，D 中含有官能团的名称________________。

（2）C→F 中步骤①的化学反应方程式______________，该反应的反应类型是___________。

（3）B 无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A 的结构简式为________________。

（4）G 的同分异构体中，满足下列要求的结构有__________种(不考虑立体异构)。

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物

（5）已知：，请写出由C制备2—丙醇的合成路线_________________。

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