用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得...

用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. H2SO3 的Ka1=1×10-2mol/L

B. 0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C. 图中Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 图中Z 点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

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常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（　　 ）

A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

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用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是(　　 )

A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

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已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是(　　 )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是(　　 )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是(　　 )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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