下列各组物质不属于同素异形体的是( )
A. CO、CO2 B. O2、O3
C. 红磷、白磷 D. 金刚石、石墨
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下列变化中不属于氮的固定的是( )
A. 打雷闪电时,大气中产生了NO
B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物
C. N2和H2在定条件下反应生成NH3
D. NH3经催化氧化生成NO
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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中,正确的是
A. NO(NO2)通过水洗涤
B. NO2(NH3)通过水洗涤
C. NH4HCO3(NH4Cl)加热
D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液
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下列物质中,不能通过化合反应直接生成的是( )
A. CuS B. NO C. H2CO3 D. FeCl3
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某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象);②氢氧化钡溶液(有浑浊现象);③浓H2SO4( 无明显现象);④灼热氧化铜(变红);⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全), 对该混和气体的组成判断正确的是
A. 一定没有CO2,肯定有H2 B. 一定有CO、CO2和水蒸气
C. 一定有H2、CO2和HCl D. 可能有CO2、NH3和水蒸气
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下列气体在通常条件下能稳定共存的是( )
①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2
A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥
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某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是( )
A. 肯定有硝酸钾,可能有碳酸钠 B. 肯定有硝酸钾和碳酸钠
C. 肯定没有硝酸钡,可能有硝酸钾 D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡
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下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )
A. 50mL0.5mol·L-1HNO3溶液 B. 35mL0.6mol·L-1Al2(SO4)3溶液
C. 70mL1.8mol·L-1NaCl溶液 D. 60mL0.7mol·L-1FeCl3溶液
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气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,最后通过浓NaOH溶液,还剩余少量气体,则关于气体X的成分,下列说法正确的是( )
A. 一定含有HBr、CO,可能含有CO2 B. 一定不含CO2、NH3
C. 一定含Cl2、NH3 D. 可能含CO2、Cl2、CO
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某二价金属跟HNO3反应时,金属与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5,则反应中唯一的还原产物是( )
A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO
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实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )
A. Cl2→HCl+HClO B. NH4+→NH3
C. NH3→NO D. CO2→CO32-
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aLCO2气体通过足量Na2O2后,所得气体再与bLNO混合时,可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定),下列表达式中,错误的是( )
A. 若a则c<(a+b) B. 若a则c>(a+b)
C. 若a>b则c=(a+b) D. 若a=b则c=(a+b)
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采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,下列氧化物中与它们同属一类的是( )
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
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下列装置能达到实验目的的是( )
①除去CO2中HCl ②吸收 Cl2 ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
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下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引
②在人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以Fe2O3不是碱性氧化物
⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO
A. ①② B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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在相同状况下,将下列4组混合气体:①体积比为3:1的NH3和N2;②体积比为1:1的NO和NO2;③体积比为1:1的NO2和O2;④体积比为4:1的NO和O2分别置于完全相同的试管里,并倒置于水槽中,充分反应后,液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,则下列关系正确的是:
A.h1 > h2 > h3 > h4 B.h4 > h3 > h2 > h1
C.h4 > h1 > h3 > h2 D.h2 > h3 > h1 > h4
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下列无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Ca2+、K+、HCO3-、CH3COO-
C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、OH-、HCO3-、Cl-
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C. 将Cl2通入水中: Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,不一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C. 加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定有CO32-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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已知:5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是( )
A. PbO2为还原剂,具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
C. 生成1mol的Pb2+,转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
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黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价,碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:___________________________________。
(2)10.1g KNO3完全反应时,被它氧化的碳为_______ g。
(3)分离黑火药中的三种成分是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得_______,将滤纸上的物质溶于____________,过滤,滤纸上的物质是_______。
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A、B、C、D是中学化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A为活泼金属单质,D是强碱,则A 与水反应的离子方程式为____________。
(2)已知:C为红棕色气体
①若A是非金属单质气体,试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_______,在该反应中D体现的性质是_______。
②若A是常见无色有刺激性气味的气体,则A的化学式为________,写出A的一种用途_______。
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C 为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)写出B的化学式:____________
(2)写出E溶液和+A→F溶液+C的离子反应方程式:___________________。D溶液和+A→F溶液的离子反应方程式:_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为:________________________。
(3)写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式:__________________________。
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微型实验因操作简单、装置小巧、安全可靠、减少污染等特点而被广泛应用,而且其原理和工业原理相同,图中所示是实验室中进行NH3的催化氧化实验的装置(附着在玻璃纤维上的Cr2O3做催化剂),图中的铁架台、酒精灯等已经略去,若化学药品可随便取用(尽可能按照实验室制气方法配制),则:
(1)若A中产生的气体遇到HCl 气体冒出白烟,叉型管中的固体物质A是_______, B 是_______。
(固体物质A、B可以是一种物质也可以是多种物质的混合物)
(2)C处发生 反应的化学方程式为______________,该反应中还原剂是_______;在工业 上,该反应要求气体_______(气体名称) 过量。
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