甘肃省2018届高三上学期期末考试化学试卷

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（　　）

A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性

B. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

C. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

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下列化学用语正确的是（　　　 ）

A. 甲烷分子的球棍模型:

B. 中子数为16的硫原子:

C. NaH中氢离子结构示意图为

D. 次氯酸结构式: H-Cl-O

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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　　 ）

A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣

D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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下列离子方程式正确的是

A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O

C. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. 反应①、反应②△H均大于零

B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D. 该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）　 ΔH=－218kJ

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在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

下列说法不正确的是

A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L•min)

B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动

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根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是

A. a电极为原电池的正极

B. 外电路电流方向是a→b

C. b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2

D. a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol

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在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A. 粗硅 SiC14 Si　　 B. NH3 　 NO2　 HNO3

C. S　 SO3 H2SO4　　 D. Fe2O3 FeCl3 (aq)　 Fe

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下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A. A B. B C. C D. D

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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　　 ）

A. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存

B. WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应

C. 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大

D. 熔沸点:X2R >X2Y

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在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00

B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b＜50

D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

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X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

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今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

A．Ag2O　　　　　 B．Fe3O4　　　　 C．Si　　　　　 D．SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是__________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是__________。

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

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