H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②△H均大于零
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D. 该反应的热反应方程式可表示为:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
高三化学单选题中等难度题
与ICl的反应分①、② 两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.反应①、反应② 均大于零
B.该反应的热反应方程式为:
C.反应①比反应② 的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应② 均为氧化还原反应
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H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②△H均大于零
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D. 该反应的热反应方程式可表示为:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
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已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,
下列有关说法正确的是
A. 反应①为吸热反应
B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关
D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol
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H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1
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H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
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H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
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反应AC由两步反应A→B→C构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A. AC的正反应为吸热反应
B. 加入催化剂会改变A与C的能量差
C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D. AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4
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氯化碘的化学式为ICl,性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
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H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C. 升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D. 向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,吸收84.9 kJ的热量
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研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子,则消耗II.2LN2O
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