2010-2011学年山东省兖州市高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 17 题

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）
A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）
难度: 中等查看答案及解析
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）
A．NH₄⁺的水解反应离子方程式：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺+I^-=AgI↓
C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
D．某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行
难度: 中等查看答案及解析
下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
难度: 中等查看答案及解析
废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
难度: 中等查看答案及解析
强弱电解质的本质区别是（）
A．导电能力
B．化学键的类型
C．电离程度
D．溶解度
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下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．实验室配置FeCl₃溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊
D．水中加入明矾可以净化水
难度: 中等查看答案及解析
2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
难度: 中等查看答案及解析
如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）

A．V₁ mL
B．V₂mL
C．（V₂-V₁）mL
D．（V₁-V₂）mL
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C．盐类的水解反应是放热反应
D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高
难度: 中等查看答案及解析
下列过程中需要通电才可以进行的是（）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部
难度: 中等查看答案及解析
下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析

右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）

	a极板	b极板	X电极	电解质溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

A．A
B．B
C．C
D．D

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已知水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，K_W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变
D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低
难度: 中等查看答案及解析
已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是（）
A．在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
B．饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
C．Mg（OH）₂固体在20ml0.01 mol•L^-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl 溶液中的Ksp小
D．在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂
难度: 中等查看答案及解析
对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
难度: 中等查看答案及解析
有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）
A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-
C．升高温度时，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______．
（4）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值______．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

难度: 中等查看答案及解析

CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol^-1、393.5KJ•mol^-1；则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl^-流向______极（填“X”或“Y”）．

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下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

难度: 中等查看答案及解析
硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度°C 450 500 550 600

SO₂的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO₃的浓度不变          D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol•L^-1．
①0～2min之间，O₂的反应速率为______．
②此时的温度为______℃．
③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．
难度: 中等查看答案及解析

温度°C	450	500	550	600
SO₂的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0