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CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol^-1、393.5KJ•mol^-1；则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl^-流向______极（填“X”或“Y”）．

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试题答案

试题解析

相关试题

CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol^-1、393.5KJ•mol^-1；则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl^-流向______极（填“X”或“Y”）．

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CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ•mol^-1、393.5KJ•mol^-1；则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl^-流向______极（填“X”或“Y”）．

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CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；
(2)已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；则反应C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反应热⊿H=______________；
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：___________________；
(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：___________________。
②到燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=____（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
在Y极通过的电子的物质的量为：______________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质_____（填名称），溶液中Cl―流向___极（填“X”或“Y”）。

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CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____
（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。
②当燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= 　　　　　　　 kJ·mol﹣1；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（选填编号，注意大小写）。
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将　　　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式　　　　　　　　　　　；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=　　　　　　　 mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= 　　　　　　　 kJ·mol﹣1；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（选填编号，注意大小写）。
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将　　　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式　　　　　　　　　　　；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=　　　　　　　 mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（选填编号）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将　　　　　　　　；

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455　 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________
(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___　 _　　　　　　　　　　；

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃，101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃，101kPa时燃烧放热2910kJ。
(1)当燃烧放热582kJ热量时，转移的电子数为___。
(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为__；
(3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__（选填字母编号）
A．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
C．容器中气体密度不再改变
D．容器中气体压强不再改变
E．反应产生的热量不再变化
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将__（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将__。

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃,101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。
（1）写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________；当燃烧放出582kJ热量时，转移的电子数为_______________。
（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为______________________________；
（3）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________（选填字母编号）
A.　 c（H2）与c（H2O）的比值保持不变　　
B．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
C．容器中气体密度不再改变　　　　
D．容器中气体压强不再改变
E．反应产生的热量不再变化
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_______________。

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