宁夏2019届高三上学期第三次月考（期中）化学试卷

下列有关金属及其化合物的说法错误的是（　　 ）

A. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B. AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C. Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2

D. 向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) (　　)

A. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

B. KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤

C. NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热

D. KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤

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配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A. CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体

B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C. 节能减排符合低碳经济的要求

D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 16g CH4含有的原子数为NA

B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA

C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA

D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA

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下列过程中，没有发生化学变化的是(　　)

A. 工业上用氮气和氢气合成氨

B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物

D. 液氨常用作制冷剂

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下列离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B. 向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：NH4+＋2Fe2＋＋5OH－ =NH3·H2O＋2Fe(OH)2↓

C. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D. 将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

B. 因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝

C. 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

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下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

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一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

A. 5:4　　 B. 4:5　　 C. 4：3　　 D. 3:4

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是

A. 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝

B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3—

D. 途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

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最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：

Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )

A. Al2(SO4)3　　 B. NaOH

C. BaCl2　　 D. FeSO4

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下列说法中正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

②盛放氢氧化钠溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

③Mg2+、H+、SiO32-、 SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br-、SiO32-的溶液中通入二氧化碳后仍能大量共存

⑤二氧化硅不与任何酸反应 ，可用石英制作耐酸容器

⑥二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化

A. ①⑤⑥　　 B. ⑥　　 C. ①②⑥⑦　　 D. ③④⑥

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下列离子的检验不能达到预期目的是

A. 向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

B. 向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则待测液中肯定含有SO42-

C. 向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

D. 用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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下列叙述正确的是

A. 乙酸与丙二酸互为同系物

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

D. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A. Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

C. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛

D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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