最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO
Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中
B.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g
D.充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌
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科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为： 4Na + 3CO2
2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应 B．CO2中含α键又含π键
C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键 D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石
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石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是
A.石墨烯属于新型高分子化合物 B.碳化硅是一种硬度很高的合金
C.上述制备途径属于物理剥离过程 D.石墨烯与C60互为同素异形体
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化学与生活/生产密切相关，下列说法正确的是
A. 我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料
B. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同
C. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去
D. 大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤
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最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种
B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol
D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2
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基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示），此过程是_____填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___（填字母）。
a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)
d．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时，测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a，改变投料比
测量后得到曲线b。
①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可）。
②b条件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判断依据是 __ 。
③下列说法正确的是 ___（填字母）。
A．平衡常数大小：M>N>M1
B．其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M
C．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
D．工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率
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下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
B. Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C. SO2和C12的漂白原理相同
D. SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
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基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）
b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）
d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。
(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。
(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。
石墨电极上的电极反应式是_________。
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海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
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