分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是
A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B. 单质是由同种元素组成的物质,由同种元素组成的物质不一定是单质
C. 碱溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
难度: 中等查看答案及解析
下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42-
C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
难度: 困难查看答案及解析
下列除去杂质的方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的CaCO3,过滤 |
B | 盐酸 | 硫酸 | 加入过量BaCl2溶液,过滤 |
C | NaNO3 | NaCl | 加入过量AgNO3溶液,过滤 |
D | CaO | Ca(OH)2 | 加过量水,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
下列变化中属于物理变化的是( )
A. 铁矿石炼铁 B. 粮食酿酒 C. 二氧化碳制干冰 D. 纯碱制烧碱
难度: 简单查看答案及解析
规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A. 加入固体粉末 B. 读取液体体积
C. 加热液体物质 D. 倾倒液体物质
难度: 简单查看答案及解析
染发时常用到的着色剂——对苯二胺,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其化学式为C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 ( )
A. 对苯二胺属于化合物
B. 对苯二胺的相对分子质量为27
C. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D. 对苯二胺不能被人体吸收
难度: 中等查看答案及解析
下列处理方法不正确的是( )
A. 浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B. 图书馆着火,用二氧化碳灭火器灭火
C. 用点火法检查厨房内天然气是否泄漏 D. 进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛试验
难度: 中等查看答案及解析
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图,现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液,分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法,均可变成饱和溶液的是
A.a溶液 B.b溶液
C.c溶液 D.a溶液和c溶液
难度: 困难查看答案及解析
金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是:( )
A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:Ti、Mg、Cu
B. 若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
难度: 简单查看答案及解析
下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B. 加水稀释浓盐酸
C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量,等质量分数的稀盐酸反应
难度: 简单查看答案及解析
学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象,更合理地解决实际问题。
(1)铝和铜常用于制造电线,是用到了铝和铜的___________性。
(2)衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油洗去的原因是____________。
(3)25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中,原因是___________。
难度: 中等查看答案及解析
化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,合理利用可造福人类。
(1)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
(2)电镀或焊接前,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)。用化学方程式表示其反应原理________________。
(3)某食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为___________。
难度: 中等查看答案及解析
水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(“O’’表示氧原子,‘‘●”表示氢原子,“ ’’表示氯原子)
(1)上述图中所出现的物质中,共有___________种含有氧元素的化合物。
(2)从图中我们可知,在化学反应中,反应前后 _________个数不变。
(3)写出图一发生反应的化学方程式____________
难度: 中等查看答案及解析
粗盐提纯是初中化学中重要的实验,某校老师引导学生做完实验后,在课后的拓展练习中设计了如下习题,请大家完成。
(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下:
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中,用到的玻璃仪器有________。
(2)工业上制备粗盐时,通过晒盐或煮盐的方法,可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶,理由是_____________。
(3)由于粗盐中含有少量MgCl2等杂质,不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。除去粗盐中的MgCl2所发生的反应的方程式为________
难度: 中等查看答案及解析
请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)指出标号①仪器的名称:____
(2)用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是____,(填序号)可以用E装置收集氧气的原因是____,当观察到_______现象时,说明氧气已收满;集满氧气的集气瓶应_______(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室欲制取干燥的二氧化碳,需将气体通过盛有_______(填药品名称)的洗气瓶F。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验,G中集气瓶底部盛有少量水的原因是____
难度: 中等查看答案及解析
硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(2)写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式___。
(3)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)关于硫酸铜说法不正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
则(1)B的化学式是:_______。
(2)C的化学式是______。
(3)A跟C反应的基本反应类型是________.
(4)A在农业生产中的用途是______。
难度: 中等查看答案及解析
课本第二单元课题3制取氧气,课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是____ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的____和____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡 不同之处是________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
难度: 中等查看答案及解析
今天上实验课时,张明同学发现,上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,同学们产生了兴趣,于是开始实验探究。
(猜想假设)
猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。
猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
(查阅资料)Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性
(设计方案)请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 | 若溶液变红,则猜想(2)不成立 | 第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是_______ | |
第2组 | 若产生白色沉淀,反应方程式是:__________则猜想(1)不成立。 | 第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立。 | |
第3组 | 第一步 第二步 | 若_____,则猜想(3)成立。 | 第1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是_______ |
(探究实验)综合各小组的方案后,动手实验。
(结论与反思)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要_____保存。
难度: 中等查看答案及解析
正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 , 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显________性。
(2)若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为________g。
(3)医生给患者开的药品为胃舒平(有效成分是Al(OH)3),每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常_____?(请写出计算过程)
难度: 中等查看答案及解析