硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(2)写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式___。
(3)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)关于硫酸铜说法不正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
九年级化学流程题中等难度题
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硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 (如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系)。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
(2)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(3)胆矾加热至650℃高温后,发生反应的化学方程式是___。
(4)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(5)关于硫酸铜说法正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
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硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(2)写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式___。
(3)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)关于硫酸铜说法不正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
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有一瓶气体,可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分,取适量该气体进行实验,实验方案设计如下:
(查阅资料:白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色;浓H2SO4有吸水性,能干燥某些气体。)
(1)上述可能存在的气体中,易与血红蛋白结合的气体是______。
(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1,对气体检验有无影响______。
(3)若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”,结论是气体中________;若现象X为“无水硫酸铜不变色”,结论是气体中________。
(4)②中一定发生的反应方程式是________。
(5)①③发生的反应相同,其反应的方程式是________。
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化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
(查阅资料)
硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。
(进行实验)
(1)实验I得到的结论是 。
(2)补全实验II的实验现象: 。
(3)实验III中,硫酸铜粉末的作用是 ;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。
(4)依据实验III,可以得到的关于蜡烛的元素组成的推论是 。
(反思与评价)
(5)实验III是该小组同学对如右图所示实验的改进。与如图所示实验相比,实验3的优点是 。
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化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】
硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。
【进行实验】
(1)实验I得到的结论是 。
(2)补全实验II的实验现象: 。
(3)实验III中,硫酸铜粉末的作用是 ;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 。
(4)依据实验III,可以得到的关于蜡烛的元素组成的推论是 。
【反思与评价】
(5)实验III是该小组同学对如右图所示实验的改进。与如图所示实验相比,实验3的优点是 。
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化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】
硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,易吸水,吸水后变为蓝色。
【进行实验】
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 外焰处的铁纱网出现红热的环,内焰及焰心处的铁纱网无明显变化 | ||
II | 伸入焰心的导气管引出白烟, | 焰心处有可燃性气体 | |
III | 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 |
(1)实验I得到的结论是_________________________________________________。
(2)补全实验II的实验现象______________________________________________。
(3)实验III中,硫酸铜粉末的作用是___________________;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________________________。
(4)依据实验III,可以得到关于蜡烛的元素组成情况是________________________。
【反思与评价】
(5)实验III是该小组同学对右图所示实验的改进。与右图所示实验相比,实验3的优点是______。
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化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发,对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
(查阅资料)
硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。
(进行实验)
(1)实验I得到的结论是________。
(2)补全实验II的实验现象:________。
(3)实验III中,硫酸铜粉末的作用是________;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是________。
(4)依据实验III,可以得到的关于蜡烛的元素组成中一定含有的元素是________。
(反思与评价)
(5)实验III是该小组同学对如图所示实验的改进。与图所示实验相比,实验3的优点是________
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