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硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 (如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系)。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
(2)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(3)胆矾加热至650℃高温后,发生反应的化学方程式是___。
(4)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(5)关于硫酸铜说法正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
九年级化学科普阅读题中等难度题
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硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 (如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系)。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
(2)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(3)胆矾加热至650℃高温后,发生反应的化学方程式是___。
(4)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(5)关于硫酸铜说法正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
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硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。
硫酸铜有广泛的应用,如:工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(2)写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式___。
(3)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(4)关于硫酸铜说法不正确的是___。
A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250。 B 胆矾的化学性质不稳定。
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。
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钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀;加热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上,钴可以制成多种合金;在医疗上,钴的一种化合物是维生素B12的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
(1)写出金属钴的一条物理性质:______。
(2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式______。
(3)图1为钴原子结构示意图,图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。
①钴原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
②请把图2的信息补充完整。______
(4)下列说法不正确的是______(填标号)。
A.钴合金的硬度大于钴
B.钴及其化合物均无需密封保存
C.人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水
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钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀;加热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上,钴可以制成多种合金;在医疗上,钴的一种化合物是维生素B12的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
(1)写出金属钴的一条物理性质:______。
(2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式______。
(3)图1为钴原子结构示意图,图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。
①钴原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
②请把图2的信息补充完整。______
(4)下列说法不正确的是______(填标号)。
A.钴合金的硬度大于钴
B.钴及其化合物均无需密封保存
C.人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水
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CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现:①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应;③浓硫酸能吸水;④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色;⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似;为探究上述反应,设计如下装置。
(1)装置A中反应的化学方程式为_____
(2)装置B中反应的化学方程式为_____
(3)设计装置C的目的是_____,若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。
(4)一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝,该小组经过讨论认为不能由此证明:CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。
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有一瓶气体,可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分,取适量该气体进行实验,实验方案设计如下:
(查阅资料:白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色;浓H2SO4有吸水性,能干燥某些气体。)
(1)上述可能存在的气体中,易与血红蛋白结合的气体是______。
(2)实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1,对气体检验有无影响______。
(3)若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”,结论是气体中________;若现象X为“无水硫酸铜不变色”,结论是气体中________。
(4)②中一定发生的反应方程式是________。
(5)①③发生的反应相同,其反应的方程式是________。
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实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
查阅资料:烧碱固体有吸水性且能与二氧化碳发生反应。
无水硫酸铜遇水会由白色变成蓝色。
①制备氧化铜并检验产物,装置如图所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D开始加热。观察到C中固体变蓝,D中澄清石灰水变浑浊。
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量(g) | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
①B中发生反应的化学方程式为:__________ , A的作用是吸收空气中的_______ ,防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是____________。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如图所示:写出该反应的化学方程式________,实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是___________ 反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是____________
③若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因______________。
④计算②反应后理论上可制得多少克铜__________。
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