江西省2019届高三上学期第一次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有(　　 )个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（　　）

A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川　　 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝　　 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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化学与生活密切相关,下列说法正确的是（　　）

A. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康

B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性

C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

D. “火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应

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分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是(　 )

A. 化合物：干冰、明矾、烧碱

B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石

C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

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下列有关化学用语的描述不正确的是(　　 )

A. MgF2的电子式：

B. 中子数为15的硅原子：

C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42—、Cl-

B. Kw/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42—

C. 与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42—

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SiO32—

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下列说法不正确的是(　　　　 )

A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

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现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（　 ）

A. 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml

B. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

C. 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

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下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. 三种分散系中分散质均属于电解质

D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同

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下列实验方案设计正确的是（　　 ）

A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体

B. 选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　 ）

A. 0.8g　　 B. 1.6g　　 C. 2.4g　　 D. 3.2g

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已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（　　）

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

① (3a+3b)mol　　 ②[Vc-(9a+b)/3]mol　　 ③ Vc-(a+b)/3 mol　　 ④(a+b)×189g

A. ①②④　　 B. ①②　　 C. ②④　　 D. ②③④

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将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是(　　　 )

A. 当a/2<b<3a/2时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)

B. 当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 当a/2<b＜3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e-)<3a mol

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(　　 )

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：

配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。

(1)请将上述步骤补充完整。

(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。

A.100ml　　 B.200ml　　 C.500ml

(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。

a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。

(2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。

a.一定有　　　　　　 b.一定没有　　　　　　 c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。

①NaOH溶液　　 ②KSCN溶液　　 ③石蕊试剂　　 ④pH试纸　 ⑤KMnO4溶液　 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pH　　　　　　　　　　 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别　　　　　 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

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以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。

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