河北省邢台市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

利用海水制取淡水的传统方法是

A. 蒸发　　 B. 过滤　　 C. 分液　　 D. 蒸馏

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下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　　 ）

A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　　 C. ③⑤⑥⑦⑧　　 D. ③④⑤⑥⑦⑧

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在298K、100kPa时，已知： ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A. Δ H3=ΔH1+2ΔH2　　 B. Δ H3=ΔH1+ΔH2

C. Δ H3=ΔH1－2ΔH2　　 D. Δ H3=ΔH1－ΔH2

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已知化学反应2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）

A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A. 铝粉与氧化铁的反应

B. 氯化铵与消石灰的反应

C. 锌片与稀硫酸反应

D. 钠与冷水反应

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下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　　 △H(中和热)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　　 △H(中和热)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　　　　　　 △H(燃烧热)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H(燃烧热)

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下列说法正确的是

A. 焓变单位中kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0

C. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”

D. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为（　　）

A．404　　　　　 B．260　　　　 C．230　　　　 D．200

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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A. +184.6kJ·mol-1　　 B. -92.3 kJ·mol-1

C. -184.6 kJ·mol-1　　 D. +92.3 kJ·mol-1

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甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　 △H=+890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H=+890 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　 △H=－890 kJ·mol-1

D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H=－890 kJ·mol-1

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同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是

A. 2A(l)+B(l) =2C(g)　 △H1　　 B. 2A(g)+B(g) =2C(g)　 △H2

C. 2A(g)+B(g) =2C(l)　 △H3　　 D. 2A(l)+B(l) =2C(l)　　 △H4

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下列关于金属冶炼的说法正确的是

A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

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从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌

B. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液，该操作为“萃取”

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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　 △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　 △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　 △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.1Q2

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下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）　 ΔH = +285.8 kJ· mol-1

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2

② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4

③ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6

④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8

A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

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根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )

A. 正反应吸热

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________

(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由 ___________。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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(1)某反应过程中能量变化如图所示, 写出该反应的热化学方程式_____________________。

(2)在溶液中进行化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式________________________。

(3)合成氨反应的热化学方程式为:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放_____mol N2。

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(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为_________________。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)　 ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)　 ΔH= - 436 kJ·mol-1]。　

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH= -185 kJ·mol-1　 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）=__________________。

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