下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=...

下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　　 △H(中和热)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　　 △H(中和热)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　　　　　　 △H(燃烧热)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H(燃烧热)

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下列有关热化学方程式书写正确的是

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已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　 △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　 △H2下列结论正确的是

A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1

C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

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下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是

A. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O　　 B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O

C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O　　 D. NaOH+ HCl = NaCl+H2O

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以下能正确表示电离方程式的是

A．BaSO4(s) Ba2＋(aq) + SO42-(aq)　　 B．HClO = H＋+ ClO-

C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- 　　 　　　　 　　 　　 D．H2S+ H2OH3O+ + HS-

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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O

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25 ℃、101　 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3　 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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在下列各说法中，正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于

A．－1528.6 kJ·mol－1　　　　　 B．＋1528.6 kJ·mol－1

C．＋1473 kJ·mol－1　　 　　　 D．－1473 kJ·mol－1

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能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是

A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

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