已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1...

已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于

A．－1528.6 kJ·mol－1　　　　　 B．＋1528.6 kJ·mol－1

C．＋1473 kJ·mol－1　　 　　　 D．－1473 kJ·mol－1

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于说法正确的是（　 ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. 已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol

C. 一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

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下列关于说法正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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下列描述正确的是（　　 ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。

B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄ (aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)  ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

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已知：（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=－57.3 kJ • mol−1；

（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1。则下列描述正确的是

A. H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol−1

B. 2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)　　 △H=2×(+283.0) kJ·mol−1

C. 1/2H2SO4(aq，浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)　 △H=－57.3 kJ·mol−1

D. 1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=−57.3 kJ • mol−1；

（2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ • mol−1。则下列描述正确的是

A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(−57.3) kJ • mol−1

B．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　　 △H=2×(+283.0) kJ • mol−1

C．H2SO4(aq，浓)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　 △H=−57.3 kJ • mol−1

D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)  DH＝－57.3kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热DH＝－114.6kJ·mol^－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  DH= +95.6 kJ·mol^-1

C．常温时H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^－1

D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O( l )

DH＝－1400 kJ·mol^－1

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