已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1...

已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　 △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　 △H2下列结论正确的是

A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1

C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

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已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol

②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol

③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0

下列说法正确的是（　　 ）

A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) 　　 △H>0

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　　 △H=-114.6kJ/mol

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已知25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1

②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1 　

③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0

下列说法正确的是（　　）

A. HF的电离方程式及热效应：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. △H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1

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已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是(　 )

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)　　△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（     ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：

①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　 ）

A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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