已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol...

已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0

下列说法正确的是

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol

②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol

③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0

下列说法正确的是（　　 ）

A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) 　　 △H>0

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　　 △H=-114.6kJ/mol

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已知25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1

②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1 　

③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0

下列说法正确的是（　　）

A. HF的电离方程式及热效应：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. △H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1

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已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是(　 )

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)+OH﹣(aq)⇌H2O(l)+F﹣(aq)△H=﹣67.7kJ/mol；

②H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol。

在20mL0.1mol/L的氢氟酸中滴加0.1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是(　　 )

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌H+(aq)+F﹣(aq)△H=+10.4kJ/mol

B.当V=20 mL时，溶液中：c(OH﹣)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20 mL时，溶液中：c(F﹣)=c(Na+)=0.1mol/L

D.当V＞0时，溶液中一定存在c(Na+)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞20时， 溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

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已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是

A. 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如上图所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)　　△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（     ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　（    ）

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　　　

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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