安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是( )
A. 金属汞
B. 点燃H2等可燃性气体不必验纯
C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D. 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
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下列叙述中,不正确的是( )
A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D. Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B. 加热溶液和胶体,溶液中一般不会析出晶体,而胶体会因凝聚而析出
C. 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是( )
A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C. CO2中混有HCl,可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2
D. 从海水中获取氯化钠,可采取蒸馏的方法
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 25 ℃、1.01×105 Pa状态下,1 mol SO2中含有的原子总数为3NA
C. 常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 1L1.0 mol·L-1盐酸中含有NA个HCl分子
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在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Al3+、Ag+、NO3—、Cl- B. Mg2+、NH4+、HCO3—、Cl-
C. Na+、K+、CO32—、Cl- D. Cu2+、Na+、NO3—、SO42—
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有等物质的量的CO和CO2 ,这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2
B. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D. a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a
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下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A. 蒸馏装置连接好后,不需要检查装置的气密性
B. 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液
C. 蒸发皿在加热时要垫石棉网
D. 分液漏斗使用前要检查是否漏水
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下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应:HCO3—-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3
B. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2O
D. 稀硫酸滴在铜片:Cu+2H+===Cu2++H2↑
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下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,说明一定有Ca2+
B. 往溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Cu2+
C. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32—
D. 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42—
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下列叙述正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序:溶液<胶体<浊液
C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
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等物质的量的N2和 CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A. 体积相等 B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等
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如图为配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.溶解过程中,要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl________ g;②选择容量瓶的规格____________。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。
B.某同学在第⑧步观察液面时仰视________;
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①Cu丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水,请用相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是 ______________;(2)能导电的是 ___________________;
(3)属于强电解质的是 ____________;(4)属于非电解质的是 ____________;
(5)NaHCO3的电离方程式 _________________________;
(6)写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。
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有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________ B、________ C、_______ D、________。
(2)写出C的电离方程式 __________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应:_______________________________________________,C与硫酸反应:_______________________________,E(足量)与C反应:____________________。
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Ⅰ.(1)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ (保留两位有效数字);
(2)检查人的血液中葡萄糖(简称血糖)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL,他的血糖正常吗?_________ (填“正常”或“不正常”)
Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算
(1)溶液中CuCl2的物质的量为___________;
(2)要将溶液中的Cl-完全沉淀,需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL;
(3)要将溶液中的铜完全置换出来,需加入Fe 的质量为__________。
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