如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题：(1...

如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。

(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了　 ________。

B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

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欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl 　　　　 g。

（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①称取所需质量的NaCl

②将溶液转移到容量瓶内

③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀

④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度

⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却

（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是 　　　　　　

A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

D．定容时俯视

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配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液。

（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，

A.温度　　 B.刻度线　　 C.浓度　　　 D.容积

（3）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。

①摇匀　　　　 ②洗涤　　　　 ③定容　　　　 ④转移

（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（　 ）

A.选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥

B.用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线

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实验室需要配制0.5mol・L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　 、　　　　　　 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是　　　　　　　　 。

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　 ，称量时应称取烧碱的质量为　　　　 。

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

①配制前，容量瓶内有水_________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

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用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：

（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).

（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.

（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

②所用过的烧杯、玻棒未洗涤

③定容时,俯视标线观察

④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体

B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸

C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

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（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

Ⅰ粗盐提纯

（1）固体A的化学式为　 　　　　　　　　　　 　 ；

（2）试剂2的名称为　 　 　　　 　 　 ，判断试剂2是否过量的方法　 　　　　　　　 　 ，操作3的名称　 　　　　　　　　　 　 ．

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：　 　　　　 　

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有　 　 　 （填选项的字母）．

A．烧杯　　　 B．500mL容量瓶　　　 C．漏斗　　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为　 　　 　 g．

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　 　　 　 （填序号）．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度　 　　 　 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

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