山东省2018届高三1月份质量检测理综化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　 (　 　)

A. 1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA

B. 1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

C. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

D. 25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　　 ）

A. K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C. 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D. 为延长瓜果或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放的气体

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机化合物说法正确的是（　　 ）

A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

难度: 简单查看答案及解析

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（　　 ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

难度: 中等查看答案及解析

将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的

A. 该实验是在常温下进行的

B. 实线表示溶液浊度随时间的变化

C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

难度: 困难查看答案及解析

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

难度: 中等查看答案及解析

草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。

（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。

（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。

II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

难度: 中等查看答案及解析

乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

①该反应的化学方程式为____________________________________________________；

②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。

（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H2(含PH3及H2S等杂质)。

①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；

②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。

（3）甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　 △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH4、C2H2及H2的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。

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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________.

（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

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（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________ ，有______个未成对电子

（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________

a. 离子半径A<B　　　　　　　 b. 电负性A<B　　　

c. 单质的熔点A>B　　　　　　 d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应　　　

e. A的氧化物具有两性　　　　 f.　 A、B均能与氯元素构成离子晶体

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________

②胆矾中SO42－的空间构型为_______________ ，H2O中氧原子的杂化类型为____________

（4）写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为_____________________

（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为NA）

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H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。

（2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。

（3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________ 。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ．能发生银镜反应

III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1

（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________________________________________________________________。

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