下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10-6
B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍,溶液的pH=8
C. 某温度下纯水中c(OH-)=2×10—7mol/L,该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍
高三化学单选题中等难度题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10-6
B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍,溶液的pH=8
C. 某温度下纯水中c(OH-)=2×10—7mol/L,该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量,则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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常温下,用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B. 当pH=9.0 时,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 当pH= 5.5时,溶液中有5 种微粒
D. 当pH= 7.0 时,氨水和HCl 溶液恰好完全反应
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已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中下列说法正确的是
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)﹥c(H+)= c(OH-)
D.当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7
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下列化学用语对事实的表述正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH=11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
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