下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是
A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动
D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离
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下列有关溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小关系:④>①>②>③
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A-)
D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中
B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于
C.溶液与溶液等体积混合
D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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已知室温下氨水中存在如下平衡:NH3•H2ONH4++OH-,在5份0.01mol·L-1
的氨水中分别加入下列各物质:A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体,按照要求填空:
(1)电离平衡会向逆向移动是___。
(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___,升温时氨水的Kb将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)c(NH4+)增大,c(OH-)减小的是___。
(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___。
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下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO−)=c(Na+)
D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
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下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1
B. 加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO−)=c(Na+)
D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
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