下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中 B.将饱和溶液加入...

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中

B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

C.溶液与溶液等体积混合

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

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下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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下列叙述不正确的是：

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

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关于相同物质的量浓度的NaHCO3 溶液和 NaHSO3溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红

B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D. 所含阳离子的总浓度相等

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关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红　　 B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体　　 D. 所含阳离子的总浓度相等

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向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )

A.先生成白色沉淀，沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

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下列有关电解质溶液的说法正确的是     

A.在下，的与溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B.室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在

C.某温度下，与的电离常数相等，稀醋酸铵溶液中：

D.溶液中：

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