常温下,用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B. 当pH=9.0 时,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 当pH= 5.5时,溶液中有5 种微粒
D. 当pH= 7.0 时,氨水和HCl 溶液恰好完全反应
高三化学单选题困难题
常温下,用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B. 当pH=9.0 时,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 当pH= 5.5时,溶液中有5 种微粒
D. 当pH= 7.0 时,氨水和HCl 溶液恰好完全反应
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A.曲线a:滴加溶液到10mL时:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线a:滴加溶液到20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线b:滴加溶液到10mL~20mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线b:滴加溶液到20mL时:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是
A. 该氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1
B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是
A. 该氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1
B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是
A. 该氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1
B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c < a < b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c > b > a
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常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度:②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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25℃时,分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 25℃时,0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离
B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度
C. 曲线Ⅰ上a点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 曲线Ⅱ上b点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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