收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的原因( )
A. 铝的氧化物容易发生还原反应
B. 铝不易氧化
C. 铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
D. 铝不易发生化学反应
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节能减排,保护环境,伊娃美丽广安,是我们共同的责任.下列做法中,与此倡导不相符的是( )
A.提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B.合理使用化肥、农药
C.发展快速公交、减少私家车出行
D.提倡使用无磷洗衣粉
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下列区别物质的方法不正确的是( )
A. 用肥皂水区别软水和硬水
B. 用酚酞溶液区分盐酸和氢氧化钠溶液
C. 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D. 用观察颜色的方法区别O2和CO2
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下列纺织材料中属于合成纤维的是
A.棉花 B.腈纶 C.羊毛 D.蚕丝
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下列物质中,不能提供动物生命活动所需能量的是( )
A. 葡萄糖
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 水
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酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示:Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C. 施用熟石灰改良酸性土壤
D. 用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
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金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2===RCl2+Cu,则下列说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应
B. 金属R可能是铝
C. 金属R活动性比Cu强
D. 该反应前后R的化合价发生了改变
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生活中最常见的含钠元素的化合物是
A.NaOH B.NaCl C.Na2CO3 D.NaHCO3
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下列各组物质全部是混合物的是( )
A. 空气、石油、冰水
B. 液化石油气、水煤气、甲烷
C. 赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D. 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
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下列有关金属的说法错误的是( )
A. 金属具有金属光泽,常温下金属都是固体
B. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C. 炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
D. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是( )
A. 溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜
B. 溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D. 溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大
C. t2℃时,100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
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锡、铅的熔点分别是232℃和327℃。焊锡是锡铅合金,焊锡的熔点小于200℃,把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )
A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增加耐磨性
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某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:
(1)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有;
(2)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是( )
A. X>Z>Y
B. Z>Y>X
C. X>Y>Z
D. Z>X>Y
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生活处处有化学,下列做法正确的是( )
A.碘是人体需要的微量元素,需大量补充
B.霉变大米、花生等含有黄曲霉素,蒸煮后食用
C.腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐,但多吃无妨
D.有的指甲油中国含少量的甲醛,青少年尽量少用
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我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜,在塑料中添加土豆淀粉,可被细菌和微生物释放的酶分解,使塑料呈多孔状+强度下降。下列有关说法错误的是
A.塑料属于天然高分子材料 B.淀粉属于高分子化合物
C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D.土豆农膜容易降解
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工业上把铁划为黑色金属,纯铁片呈( )
A. 黑色
B. 银白色
C. 金黄色
D. 紫红色
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食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需要的操作是
A. 蒸发 B. 吸附 C. 过滤 D. 溶解
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目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指( )
A. 铁元素
B. 铁单质
C. 铁分子
D. 铁离子
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下列有关“一定”的说法中,正确的是( )
A. 单质和化合物发生的反应一定是置换反应
B. 混合物一定是由不同种元素组成的
C. 由同种元素组成的物质一定是单质
D. 能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物
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同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________;反应的实验现象有___________________________________________。
(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质?________。
(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。
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某同学为了探究废弃塑料薄膜混杂在土壤中对植物生长的影响。设计了如下实验:取两个同样的花盆,找5~8个废旧塑料袋,剪成小碎片,再取约4 kg的腐殖质,分为两等份,一份直接装入花盆中,另一份与塑料碎片混匀后,装入另一花盆中,将两株生长状况相同的同种花草分别栽到两个花盆中,在同样条件下(温度、浇水、光照等)让其生长6~8个月后观察二者的生长状况。
(1)你估计,一个月后,二者的生长情况分别为_____________________________________。
(2)在上述实验中,强调让两株植物在相同条件(温度、浇水、光照等)下生长,这样做的目的是__________________________________________________。
(3)你估计,在上述实验过程中,可能出现什么意外情况影响实验的正常进行?
________________________________________________________________________。
(4)通过该实验,你能得到什么启示?你认为应向使用塑料薄膜作大棚或地膜的农民提出建议为_________________________________________________。
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某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式________________________________________________,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________。
(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是________________,可能含有的物质是________________,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣于试管中,向其中滴加_______________ | 没有气泡产生 | ________ |
滤液中含有的金属离子可能是____________。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
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在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质为________。
(2)若反应后,将溶液过滤,所得固体物质加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有________,可能有________________________________________________________________________。
(3)若反应后,将析出的金属过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。
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金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注,常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应,地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
(1)使金红石与炭粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为________________。
(2)在氩的气流中,高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛,写出此反应的化学方程式:_______________。
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某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
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某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案,请结合实验方案回答下列问题:
(1)步骤①中,金属X是________,该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。
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黄金(Au)饰品分为千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9%,K金通常有黄、红、白色之分,其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。根据国家标准,K代表含金量,24K金的含金量理论值是100%。
(1)18K金中,金的质量分数约是________。
(2)根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析,24K金与18K金相比,熔点较低的是________;硬度较小的是________。
(3)黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品,说明金具有良好的______性。
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下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中,有气泡生成的是____(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是______。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?___请说明理由___。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:___。
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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
试管(盛有同体积同浓度的盐酸) | ① | ② | ③ | ④ |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的实验现象(省略题干现象) | 快速反应,试管发热,镁条全部消失 | |||
沉淀量差异(恢复至20℃) | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:、____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
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