下列说法中不正确的是
A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用
B. CaO2 属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴阳离子个数比为1:2
C. 《本草纲目》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
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下列说法中不正确的有
A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化
B. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C. 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无白色沉淀生成
D. “浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品
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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA
C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气,转移的电子数均为2NA
D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
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某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验,下列说法不正确的是
A. 气体A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42−
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
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下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
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下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH4+、Mg2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO3-、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO3-+40H-=MgCO3↓+2H2O |
C | Fe2+、NO3-、Cl- | NaHSO4溶液 | 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
D | K+、NH3·H2O、CO32- | 通入过量CO2 | NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3- |
A. A B. B C. C D. D
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下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
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根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
(1)Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
(2)硫磺与足量浓NaOH溶液共热,其中一种产物为Na2SO3: _____________。
(3)灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
(4)工业流程中除去溶液中Fe3+时,也可采用以下方法:将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入适量Na2SO4,析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12,反应的离子方程式为______________。
(5)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。
(6)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀,并有刺激性气味气体产生: _____________。
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氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-,在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。
a为浓盐酸,b为MnO2,c为饱和食盐水, d为30%KOH溶液,e为NaOH溶液
回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的离子方程式为_______________。
②若取消装置II,对本实验的影响是_______________。
③实验结束,拆解装置I前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是_______________。
④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品,其中混有的杂质是KClO和______________。
(2)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:
步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10, 滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。
步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步骤4:加入指示剂,用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。
②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O- (填写“>”或“<”)。
③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1) A的结构简式为_________。M中含有的官能团的名称是__________。
(2) D分子中最多有__________个碳原子共平面。
(3) ①的反应类型是__________,④的反应类型是__________ 。
(4) ⑤的化学方程式为______________________________。
(5) B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是________________ (写结构简式)。
(6) 参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): _______________________。
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