根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na2S溶液和AgNO3溶液...

根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

(1)用离子方程式解释AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S,试剂1和试剂2分别是_________、________。

现象1中出现的现象是_______________________________。

②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作补充完整。

写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。

③经检验，沉淀中不含有Ag。

(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2—的物质进行推测:

假设1：0. 1 mol/L　 AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假设2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)

②上述实验证实了氧化S2—的物质中一定包含了Ag+，其证据是_________实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

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下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）6C+6H₂O

B．向AgNO₃溶液中加入过量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag₂S + 2Cl^－ = 2AgCl↓+ S^2－

C．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH₃  + H₂O  NH₃·H₂O    + OH^－

D．明矾的水溶液pH＜7：  Al^3＋ + 3H₂O  Al(OH)₃（胶体）+3H⁺

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下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2−

C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3·H2O　 + OH－

D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+

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以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（　　）

A.FeCl3与Na2S B.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2

C.HCl与NaHCO3 D.AgNO3与NH3•H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2－= CuS↓

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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下列离子方程式书写正确的是：　　 (　　　　 )

A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2

B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+

C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

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（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;

①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。

②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________

③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.

④ 氨的催化氧化：______________________________________.

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